資料介紹
電解與電池
電解是高中化學(xué)中的一個重要知識點,與電量緊密聯(lián)系。由法拉第定律:在電解過程中,電流通過電解質(zhì)溶液時,在電極上起反應(yīng)的物質(zhì)的量(或電積出的量)與所通過的電量成正比,即與通過電解池的電流強度和通過的時間乘積成正比。根據(jù)電解過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,可得出電路中通過的電量。由于電子的電量e=1.602×10-19C,因此 1mol電子6.023×1023個的電量為9.65×104C。因此我們可得出電解中的常用公式Q=It=nF,其中Q是電量,以庫侖(C)為單位;n是陰極(或陽極)得(失)電子的物質(zhì)的量,以mol為單位;F是法拉第常數(shù),即F=9.65×104C?mol-1;I是通過電解池的電流,單位為安培(A);t是電解電流通過電解池的時間,單位為秒(s)。
電池是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置?;瘜W(xué)電池使用面廣,品種繁多,按照其使用性質(zhì)可分為:干電池、蓄電池、燃料電池。按電池中電解質(zhì)性質(zhì)分為:堿性電池、酸性電池、中性電池。
電解是高中化學(xué)中的一個重要知識點,與電量緊密聯(lián)系。由法拉第定律:在電解過程中,電流通過電解質(zhì)溶液時,在電極上起反應(yīng)的物質(zhì)的量(或電積出的量)與所通過的電量成正比,即與通過電解池的電流強度和通過的時間乘積成正比。根據(jù)電解過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,可得出電路中通過的電量。由于電子的電量e=1.602×10-19C,因此 1mol電子6.023×1023個的電量為9.65×104C。因此我們可得出電解中的常用公式Q=It=nF,其中Q是電量,以庫侖(C)為單位;n是陰極(或陽極)得(失)電子的物質(zhì)的量,以mol為單位;F是法拉第常數(shù),即F=9.65×104C?mol-1;I是通過電解池的電流,單位為安培(A);t是電解電流通過電解池的時間,單位為秒(s)。
電池是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置?;瘜W(xué)電池使用面廣,品種繁多,按照其使用性質(zhì)可分為:干電池、蓄電池、燃料電池。按電池中電解質(zhì)性質(zhì)分為:堿性電池、酸性電池、中性電池。
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