氯化鋇中鋇的測定：實驗目的：1．了解測定含量的原理和方法
2．掌握晶形沉淀的制備、過慮、洗滌、灼燒及恒重的基本操作技術
3.? 了解晶型沉淀的性質及其沉淀的條件
一、實驗原理
Ba2+? + SO42-=BaSO4↓
稱取一定量的試樣，用水溶解，加稀HCl溶液酸化，加熱至沸騰，在不斷攪動下，慢慢地加入稀、熱的H2SO4，Ba2+與SO42-反應，形成晶形沉淀。沉淀經陳化、過慮、洗滌、烘干、炭化、灰化、灼燒后，以BaSO4形式稱量，可求出試樣中Ba的含量。
硫酸鋇重量法一般在0.05mol/L左右的鹽酸介質中進行沉淀，沉淀劑H2SO4可過量50％～100％。
二、主要試劑和儀器
1．H2SO4? 1mol/L；0.1 mol/L。
2．HCl? 6mol/L
3．HNO3? 6 mol/L
4．AgNO3? 0.1 mol/L
5．氯化鋇試樣
6．坩堝鉗?
7. 定量濾紙（中速）
8. 玻璃漏斗
三、實驗步驟
1．稱樣及沉淀的制備
準確稱取兩份0.3g左右試樣，分別置于250ml燒杯中，加入約70ml水，1～2ml6mol/LHCl溶液，攪拌溶解，加熱至近沸。
另取20ml0.1mol/LH2SO4兩份于兩個100ml燒杯中，加水30ml，加熱至近沸，趁熱將兩份H2SO4溶液分別用小滴管逐滴地加入到兩份熱的鋇鹽溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至兩份硫酸溶液加完為止。
實驗步驟
待BaSO4沉淀下沉后，檢驗沉淀是否完全沉淀完全后，蓋上表面皿，將沉淀放在水浴上，保溫60min，陳化（不要將玻璃棒拿出燒杯外）
2．沉淀的過慮和洗滌
??? 用中速濾紙傾瀉法過慮。用稀硫酸洗滌沉淀3～4次，每次約10ml。然后將沉淀定量轉移到濾紙上，再用稀H2SO4洗滌4～6次，直至洗滌液中不含Cl-為止。
3．空坩堝的恒重
?? 將兩個潔凈的磁坩堝放在（800±20）℃的馬福爐中灼燒至恒重。
4．沉淀的灼燒和恒重
?? 將折疊好的沉淀濾紙包置于已恒重的磁坩堝中，經烘干、炭化、灰化后，在（800±20）℃的馬福爐中灼燒至恒重。計算試樣中Ba的含量。
四、注意事項
1.沉淀BaSO4時的條件
2.沉淀要完全
3.洗滌沉淀時，用洗滌液要少量、多次。
4.不要將玻璃棒拿出燒杯外
5.空坩堝、沉淀的灼燒和恒重
五、思考題
1.沉淀BaSO4時為什么要在稀溶液中進行？不斷攪拌的目的是什么？
答：沉淀BaSO4時要在稀溶液中進行，溶液的相對飽和度不至太大，產生的晶核也不至太多，這樣有利于生成粗大的結晶顆粒。不斷攪拌的目的是降低過飽和度，避免局部濃度過高的現象，同時也減少雜質的吸附現象。
思考題
2.為什么沉淀BaSO4時要在熱溶液中進行，而在自然冷卻后進行過濾？趁熱過濾或強制冷卻好不好？
答：沉淀要在熱溶液中進行，使沉淀的溶解度略有增加，這樣可以降低溶液的過飽和度，以利于生成粗大的結晶顆粒，同時可以減少沉淀對雜質的吸附。為了防止沉淀在熱溶液中的損失，應當在沉淀作用完畢后，將溶液冷卻至室溫，然后再進行過濾。
3.洗滌沉淀時，為什么用洗滌液要少量、多次？為保證BaSO4沉淀的溶解損失不超過0.1%，洗滌沉淀用水量最多不超過多少毫升
答：為了洗去沉淀表面所吸附的雜質和殘留的母液，獲得純凈的沉淀，但洗滌有不可避免的要造成部分沉淀的溶解。因此，洗滌沉淀要采用適當的方法以提高洗滌效率，盡可能地減少沉淀地溶解損失。所以同體積的洗滌液應分多次洗滌，每次用15-20mL洗滌液。
4.本實驗中為什么稱取0.3g 試樣？稱樣過多或過少有什么影響？

答：如果稱取試樣過多，沉淀量就大，雜質和殘留母液難洗滌；稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大。