電化學(xué)體系表達(dá)式：Li/1mol?LiClO4-PC+DME/MnO2
在非水鋰電池體系中，負(fù)極溶解下來的鋰離子遷移穿過電解質(zhì)而浸入正極二氧化錳的晶格中，生成MnO2（Li+）。這是根據(jù)以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
1，用X-射線衍射法發(fā)現(xiàn)，在放電各階段二氧化錳的晶格出現(xiàn)膨脹，表明有某種物質(zhì)進(jìn)入晶格；
2，使用原子吸收光譜發(fā)現(xiàn)，相應(yīng)于各放電階段，正極中鋰/錳元素比值，隨放電深入而增加；
3，用離子微量分析發(fā)現(xiàn)，鋰離子覆蓋了二氧化錳的顆粒，而且隨著放電的深入，鋰離子的數(shù)量逐漸增加
所以，其電化學(xué)反應(yīng)如下：
負(fù)極：Li=Li+?+e
正極：MnO2?+Li+?+e?=MnO2（Li+）
*進(jìn)入二氧化錳晶格中的鋰離子在充電時(shí)無法再遷出，故鋰/錳電池只能為一次電池
鋰錳電池的反應(yīng)機(jī)理
2009年11月06日 10:59 www.1cnz.cn 作者：佚名 用戶評論（0）
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